Saludos, les envío esta ruta para que puedan entrar al blog de Ingeniería Física los grupos 551 y 552 del Colegio de Bachilleres sigan la ruta que esta abajo
http://romasaingenieriafisica.blogspot.mx/
Blog de Ingeniería Fisica
sábado, 26 de octubre de 2013
viernes, 25 de octubre de 2013
Preguntas acerca de los sismos
1.- ¿Cuales son las tres causas principales por las que tiembla?
2.- ¿Como es el movimiento de una onda sismica ondulatoria?
3.- ¿Como es el movimiento de una onda sismica trepidatoria?
4.- ¿De que tipo son las ondas primarias.?
5.-¿Como se mueve una onda primaria?
6.-¿Cual es la velocidad de una onda primaria?
7.- ¿De que tipo son las ondas secundarias.?
8.-¿Cual es la velocidad de una onda secundaria.?
9.-¿Que es el hipocentro.?
10.-¿ Que es el epicentro?
11.- ¿Como se propagan las ondas superficiales tipo L?
12.- ¿Que son las ondas Rayleigh?
13.- ¿Que son las ondas Love?
14.- ¿Que mide la escala Ritcher.?
15.- ¿Que mide la escala Mercalli.?
Recuerda debes imprimir las preguntas y contestarlas para entregarlas próxima clase.
Con esta información puedes saber mas.
Ondas Love (L): Mueven el suelo horizontalmente y perpendicularmente a la dirección de propagación.
Para ver vídeos de este tipo de ondas pulsa aqui para saber mas
Hasta pronto.
2.- ¿Como es el movimiento de una onda sismica ondulatoria?
3.- ¿Como es el movimiento de una onda sismica trepidatoria?
4.- ¿De que tipo son las ondas primarias.?
5.-¿Como se mueve una onda primaria?
6.-¿Cual es la velocidad de una onda primaria?
7.- ¿De que tipo son las ondas secundarias.?
8.-¿Cual es la velocidad de una onda secundaria.?
9.-¿Que es el hipocentro.?
10.-¿ Que es el epicentro?
11.- ¿Como se propagan las ondas superficiales tipo L?
12.- ¿Que son las ondas Rayleigh?
13.- ¿Que son las ondas Love?
14.- ¿Que mide la escala Ritcher.?
15.- ¿Que mide la escala Mercalli.?
Recuerda debes imprimir las preguntas y contestarlas para entregarlas próxima clase.
Con esta información puedes saber mas.
Podemos diferenciar dos grupos de ondas sísmicas:
• Profundas: P y S
Ondas primarias (P): Son las más rápidas por lo que son las primeras que se reciben en los sismógrafos. Al propagarse, las partículas de las rocas vibran en la misma dirección de la propagación de la onda. Se desplazan tanto en sólidos como en líquidos, pero su velocidad aumenta a medida que aumenta la rigidez de los materiales que atraviesa.
Ondas secundarias (S): Se propagan a menor velocidad, por lo que en los sismógrafos, se registran después de las ondas P. Al propagarse, las partículas de las rocas, vibran perpendicularmente a la propagación de la onda. No se transmiten en los líquidos, sólo en sólidos (rígidos).
Ondas secundarias (S): Se propagan a menor velocidad, por lo que en los sismógrafos, se registran después de las ondas P. Al propagarse, las partículas de las rocas, vibran perpendicularmente a la propagación de la onda. No se transmiten en los líquidos, sólo en sólidos (rígidos).
Ambos tipos de ondas se originan en el hipocentro, se refractan, se reflejan y cambian de velocidad cuando pasan de unas rocas a otras.
• Superficiales: Love (L) y Rayleigh (R)
• Superficiales: Love (L) y Rayleigh (R)
Son las más lentas, se originan en el epicentro y se desplazan sólo por la superficie de la Tierra, en las interfases tierra-aire y tierra-agua. Son las que originan las catástrofes. Pueden ser de dos tipos:
Ondas Love (L): Mueven el suelo horizontalmente y perpendicularmente a la dirección de propagación.
Ondas Rayleigh (R): Se transmiten de forma análoga a las olas del mar. Las partículas se mueven describiendo elipses.
Para ver vídeos de este tipo de ondas pulsa aqui para saber mas
Hasta pronto.
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Gracias y hasta pronto.
Relájate viendo el vídeo siguiente: que nos explica el origen de la palabra spam usada en informatica
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viernes, 18 de octubre de 2013
Problemas de Procesos termicos
Les dejo los problemas de procesos termicos.
Problema 3
Una muestra de gas tiene un volumen de 80 ml a 50ºC.
¿Qué volumen ocupará la muestra a 0ºC, si la presión se mantiene constante asi como la masa de gas.
Problema 3
Una muestra de gas tiene un volumen de 80 ml a 50ºC.
¿Qué volumen ocupará la muestra a 0ºC, si la presión se mantiene constante asi como la masa de gas.
Ejercicio Nº 4
¿Qué volumen ocupa un gas a 30º C, a presión
constante, si la temperatura disminuye un tercio (1/3)
ocupando 1.200 cc?
Les dejo unos vídeos para la ley de Carles y Boyle .
martes, 15 de octubre de 2013
Bloque II .Geografía. Dinámica terrestre
Les dejo esta información acerca de la dinámica terrestre y tectonica de placas, o deriva continental
Elaborar un comentario en hoja blanca para entregar y dejar uno en el blog acerca de la falla de San Andres para ver el contenido
Esta es la portada del tema
En esta liga esta la anatomía de un terremoto de forma sencilla.
Pulsa asi se explica
Esta es la imagen de bienvenida.
En el vídeo se muestra el terremoto en México del 85, en septiembre
Elaborar un comentario en hoja blanca para entregar y dejar uno en el blog acerca de la falla de San Andres para ver el contenido
Esta es la portada del tema
Pulsa asi se explica
Esta es la imagen de bienvenida.
En el vídeo se muestra el terremoto en México del 85, en septiembre
jueves, 10 de octubre de 2013
Ofrenda de días de muertos
Porque la tradición del día de muertos en México
Aquí en este vídeo encontraremos la historia
Aquí en este vídeo encontraremos la historia
martes, 8 de octubre de 2013
Bloque II para Ingeniería Física I. Procesos Termodinamicos
En este bloque estudiaremos:
EL PRIMER CONCEPTO ES EL MODELO CINÉTICO MOLECULAR
Si las partículas son iguales la única explicación en que en cada estado las partículas se disponen de manera diferente.
Las partículas de los líquidos vibran y forman conglomerados que se desplazan unos respecto a otros.
La temperatura es una medida de la energía cinética media de las partículas de un cuerpo.
EL PRIMER CONCEPTO ES EL MODELO CINÉTICO MOLECULAR
Modelo Cinético Molecular
Uno de los objetivos fundamentales de la Química es explicar las propiedades de la materia por medio de un modelo o teoría.
El modelo nos da una descripción microscópica en contraste con la descripción macroscópica que se obtiene por medio de los sentidos.
El modelo que explica los estados de agregación y los cambios de estado es el MOLECULAR. Sólo si pensamos que la materia esta compuesta de pequeñas partículas, a las que nombramos moléculas, explicaremos de manera sencilla y lógica no sólo las propiedades de forma y volumen sino todas las propiedades.
De acuerdo con la teoría cinético-molecular o corpuscular toda la materia está formada por partículas en continuo movimiento, entre las que no hay nada, sólo espacio vacío. Pero más sin embargo ¿cómo una misma sustancia puede presentar aspectos tan distintos como cuando se encuentra en estado sólido, líquido o gaseoso?.
Si las partículas son iguales la única explicación en que en cada estado las partículas se disponen de manera diferente.
Las partículas de los sólidos se encuentran muy próximas, y las fuerzas de atracción entre ellas son muy intensas, su único movimiento es el de vibración.
Las partículas de los líquidos vibran y forman conglomerados que se desplazan unos respecto a otros.
Las partículas de los gases se encuentran muy separadas entre sí, y se mueven a grandes velocidades, prácticamente libres de fuerzas de atracción.
La temperatura es una medida de la energía cinética media de las partículas de un cuerpo.
Avogadro observó que si se colocaban masas de gases iguales a su peso molecular, a la misma temperatura y presión, todos ocupaban el mismo volumen.
En condiciones estándar de presión y temperatura (P = 1 atm y T = 273 K), el volumen ocupado es de 22.4 l, como se muestra en la siguiente figura:
Otra manera de expresar la Ley de Avogadro, es como sigue: volúmenes iguales de gases diferentes, bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, contienen el mismo número de partículas y, por lo tanto, el mismo número de moles. Es decir, el volumen es directamente proporcional al número de moles (n):
Para eliminar el signo de proporcionalidad, introducimos una constante, el volumen molar (V):
V = V n
Finalmente, despejando el volumen molar, tenemos:
por lo que el volumen molar se define como el volumen ocupado por un mol de un gas.
TERCER TEMA CONCEPTO DE GAS IDEAL
Gas Ideal:
Es un gas hipotético formado por partículas puntuales, cuyas moléculas no se atraen ni se repelen entre sí, y sus choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). Además, su volumen es despreciable en comparación con el volumen del recipiente que lo contiene. Se considera como gas ideal, a un gas a “baja presión”, pero el calificativo “baja” debe ser interpretado en función de la sustancia.
Por lo tanto, un gas ideal o perfecto sería aquel que cumple estrictamente con las leyes de Boyle (a temperatura constante, el volumen de una masa definida de gas es inversamente proporcional a la presión) (PV=constante); y de Gay-Lussac (a presión constante, el volumen de una masa determinada de cualquier gas aumenta en la misma cantidad relativa por cada grado de aumento de temperatura) (V/T=constante).
Las condiciones en las cuales un gas real se comportará cada vez más como un gas ideal, es cualquiera a temperaturas altas (pues las moléculas del gas tienen tanta energía que las fuerzas intermoleculares y energía pérdida en colisiones son insignificantes) y en las presiones muy bajas (como las moléculas del gas chocan para que las fuerzas intermoleculares sean significativas).
Características
Se considera que un gas ideal presenta las siguientes características:
- El número de moléculas es despreciable comparado con el volumen total de un gas (Las moléculas no ocupan ningún volumen).
- No hay fuerza de atracción entre las moléculas.
-Estas moléculas se mueven individualmente y al azar en todas direcciones.
-La interacción entre las moléculas se reduce solo a su choque.
- Las colisiones son perfectamente elásticas. (No hay pérdidas de energía).
-Los choques o colisiones son instantáneos (el tiempo durante el choque es cero).
Es un gas hipotético formado por partículas puntuales, cuyas moléculas no se atraen ni se repelen entre sí, y sus choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). Además, su volumen es despreciable en comparación con el volumen del recipiente que lo contiene. Se considera como gas ideal, a un gas a “baja presión”, pero el calificativo “baja” debe ser interpretado en función de la sustancia.
Por lo tanto, un gas ideal o perfecto sería aquel que cumple estrictamente con las leyes de Boyle (a temperatura constante, el volumen de una masa definida de gas es inversamente proporcional a la presión) (PV=constante); y de Gay-Lussac (a presión constante, el volumen de una masa determinada de cualquier gas aumenta en la misma cantidad relativa por cada grado de aumento de temperatura) (V/T=constante).
Las condiciones en las cuales un gas real se comportará cada vez más como un gas ideal, es cualquiera a temperaturas altas (pues las moléculas del gas tienen tanta energía que las fuerzas intermoleculares y energía pérdida en colisiones son insignificantes) y en las presiones muy bajas (como las moléculas del gas chocan para que las fuerzas intermoleculares sean significativas).
Características
Se considera que un gas ideal presenta las siguientes características:
- El número de moléculas es despreciable comparado con el volumen total de un gas (Las moléculas no ocupan ningún volumen).
- No hay fuerza de atracción entre las moléculas.
-Estas moléculas se mueven individualmente y al azar en todas direcciones.
-La interacción entre las moléculas se reduce solo a su choque.
- Las colisiones son perfectamente elásticas. (No hay pérdidas de energía).
-Los choques o colisiones son instantáneos (el tiempo durante el choque es cero).
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